某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样-文章屋

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第

提问时间：2024-04-17 04:43:22 1人问答

问题描述：

　　某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；

　　（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．

　　（3）计算合金样品中镁的质量分数．

　　（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．

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纪老师回答：

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　　镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量．　　故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；　　（2）铜、五、2.5；　　（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；　　合金样品中镁的质量分数为：2.4g3g

纪老师

2024-04-18 02:39:33