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【10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol此处】
提问时间:2024-03-26 17:45:12 1人问答
问题描述:

  10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).

  增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol

  此处为什么不是0.8乘以56再除以8呢?

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谭老师回答:
  不是0.8乘以56再除以8.由反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩尔铁就会生成1摩尔铜,所以每摩尔增加的质量就是64-56=8.   56648   x0.8   列比例式可解得消耗的铁物质的量为0.1mol
谭老师
2024-03-27 14:36:17
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