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当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什

提问时间：2024-04-16 17:39:04 3人问答

问题描述：

　　当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什

看了该问题的网友还看了：

陈老师回答：

　　结论是错的,混合气体一定有N2,H2,和NH3,但比例不一定是1:3:2

陈老师

2024-04-17 13:08:21

点赞0

贾老师回答：

　　为什么不一定？

贾老师

2024-04-17 09:04:59

点赞0

陈老师回答：

　　消耗1N2和3H2，生成2NH3，化学反应方程式的系数表示的是参与反应的反应物，和生成物的比例关系。再举个例子1molN2和3molH2反应，生成的NH3一定是小于2mol的，参与反应的N2和H2之比是1：3，反应后的混合气体N2和H2之比是1：3，但与NH3的比例条件不足无法计算。若是2molN2和3molH2反应，参与反应的N2和H2之比是1：3，反应后的混合气体的比例，没有其他条件是无法计算的。

陈老师

2024-04-17 17:08:11

点赞0

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