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当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1:3:2“为什
当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1:3:2“为什
提问时间:2024-04-18 19:21:07
3人问答
问题描述:
当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1:3:2“为什
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【等质量的SO3和O2混合,混合气体中硫元素和氧元素的质量比为()A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4】
陈老师回答:
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结论是错的,混合气体一定有N2,H2,和NH3,但比例不一定是1:3:2
陈老师
2024-04-19 09:58:54
点赞0
贾老师回答:
网友采纳
为什么不一定?
贾老师
2024-04-19 18:45:41
点赞0
陈老师回答:
网友采纳
消耗1N2和3H2,生成2NH3,化学反应方程式的系数表示的是参与反应的反应物,和生成物的比例关系。再举个例子1molN2和3molH2反应,生成的NH3一定是小于2mol的,参与反应的N2和H2之比是1:3,反应后的混合气体N2和H2之比是1:3,但与NH3的比例条件不足无法计算。若是2molN2和3molH2反应,参与反应的N2和H2之比是1:3,反应后的混合气体的比例,没有其他条件是无法计算的。
陈老师
2024-04-19 16:00:37
点赞0
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